断键是吸热，在化学反应当中，成键放热，断键吸热。由于物质需要从高能量态自发转化为低能量态，破坏原有些键会吸收能量，所以会吸收热量，进而吸热。同理，形成一个新的键需要释放能量，因而放热。
断键反应是指什么
断键反应是指矿物晶体表面和破裂面两边的原子在互相分开时，其间的化学键随之断开，表面上的离子有未饱和的化学键，称为断键。
产生断键的离子的性质与晶体内部的离子不同，其原有价电子仍能与别的离子键合。表面断键导致矿物表面电荷过剩和能量不平衡，从而使其表面化学性质不同于晶体内部。
什么是化学键
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互用途力的统称。使离子相结合或原子相结合有哪些用途力通称为化学键。
离子键、共价键、金属键各自有不一样的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电用途形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论觉得，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的讲解还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
化学键的本质是什么
化学键的本质是原子之间的电子互相用途。在共价键中，原子之间的电子互相共享，形成共用电子对。在离子键中，正负离子之间的电子互相转移，形成离子对。在金属键中，金属原子之间的电子互相共享，形成金属键。
化学键的强度取决于原子之间的电子互相用途的强度。共价键一般比离子键强，金属键则愈加强大。这是由于共价键和金属键都涉及到原子之间的电子共享，电子互相用途的强度更大。
吸热和放热如何区别
1、依据反应物具备的总能量与生成物具备的总能量之前的关系判断：反应物具备的总能量高于生成物具备的总能量，该反应为放热反应。反应物具备的总能量低于生成物具备的总能量，该反应为吸热反应。
2、依据反应物具备的键能总和与生成物具备的键能总和的大小关系判断：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH>0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH<0，该反应为放热反应。
3、依据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
